Guía resuelta de Química 05 CBC Cátedra Di Risio

Escribir la estructura de Lewis para la molécula de cada una de las sustancias siguientes, que constituyen ejemplos donde no se verifica la regla del octeto:

a) $\mathrm{BF}_{3}$

b) $\mathrm{PCl}_{5}$

EJERCICIO 5.9

Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:

a) $\mathrm{NaH}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{HCl}, \mathrm{CH}_{4}$

b) $\mathrm{SO}_{2}, \mathrm{NO}, \mathrm{SO}_{3}, \mathrm{SiO}_{2}, \mathrm{NO}_{2}$

c) $\mathrm{CaF}_{2}, \mathrm{KH}, \mathrm{FeCl}_{3}, \mathrm{CoBr}_{2}$

d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$

e) $\mathrm{NH}_{4}^{+}, \mathrm{NO}_{3}^{-}, \mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}$ y $\mathrm{HS}^{-}$

EJERCICIO 5.10

La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con el oxígeno. En los compuestos llamados óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación -2.

a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar a los óxidos de los elementos siguientes: 1) azufre, con estados de oxidación +4 y +6; 2) nitrógeno, con estados de oxidación +3 y +5; 3) cloro, con estados de oxidación +1 y +7; 4) calcio; 5) sodio; 6) hierro, con estados de oxidación +2 y +3.

b) Hacer una lista de los óxidos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes para los compuestos del ítem anterior.

c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

EJERCICIO 5.11

La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con hidrógeno y en ellos el hidrógeno tiene estado de oxidación -1.

a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar los compuestos binarios que forman con hidrógeno los elementos siguientes: 1) potasio; 2) calcio; 3) nitrógeno; 4) selenio; 5) silicio; 6) cloro; 7) oxígeno; 8) flúor.

b) Hacer una lista de los compuestos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes.

c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

EJERCICIO 5.12

En la Tabla Periódica al final de esta guía se informan los estados de oxidación más comunes de los elementos. Escribir al menos una fórmula de compuestos del nitrógeno con oxígeno y con hidrógeno teniendo en cuenta los estados de oxidación del nitrógeno informados en la Tabla Periódica.

EJERCICIO 5.13

Según corresponda, escribir la fórmula química o nombrar a las sales binarias siguientes y dibujar una estructura de Lewis para cada una de ellas:

1) $\mathrm{FeCl}_{3}$

2) cloruro de hierro(II)

3) fluoruro de calcio

4) $\mathrm{CoCl}_{2}$

5) sulfuro de hierro(II)

6) $\mathrm{ZnS}$

7) $\mathrm{KCl}$

8) cloruro de aluminio

EJERCICIO 5.14

Dados los haluros de hidrógeno: $\mathrm{HF}, \mathrm{HCl}, \mathrm{HBr}$ y $\mathrm{HI}$,

a) indicar la densidad de carga positiva o negativa sobre los átomos enlazados teniendo en cuenta la electronegatividad de los mismos

b) representar en cada caso al vector del dipolo de enlace

c) ordenar las moléculas en orden de polaridad creciente de su enlace

d) ¿Cuál de los haluros de hidrógeno tiene mayor carácter iónico?

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