Ordenar a los átomos de los elementos siguientes según su electronegatividad.

a) $\mathrm{Br}, \mathrm{F}, \mathrm{L}, \mathrm{Cl}$ en sentido creciente

b) $\mathrm{Si}, \mathrm{Mg}, \mathrm{S}, \mathrm{P}$ en sentido decreciente

c) $\mathrm{Al}, \mathrm{O}, \mathrm{K}, \mathrm{C}$ en sentido creciente

d) $\mathrm{K}, \mathrm{Cs}, \mathrm{Rb}, \mathrm{Na}$ en sentido decreciente

Clasificar a las sustancias siguientes según el carácter preponderante (iónico o covalente) del enlace químico involucrado.

a) $\mathrm{Cl}_{2}$

b) $\mathrm{HCl}$

c) $\mathrm{KCl}$

d) $\mathrm{NaF}$

Dados los enlaces covalentes siguientes: $\mathrm{C}-\mathrm{Cl}, \mathrm{S}-\mathrm{O}, \mathrm{H}-\mathrm{F}$ y $\mathrm{N}-\mathrm{O}$,

a) señalar en cada uno de ellos al átomo más electronegativo

b) representar en cada caso el vector que representa el desplazamiento de los electrones de enlace (dipolo de enlace)

c) ordenarlos según polaridad de enlace creciente

Responder a qué tipo/s de enlace/s se refieren las proposiciones siguientes.

a) Ocurren entre átomos que "comparten" pares de electrones.

b) Se explican por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

c) Predominan en redes cristalinas que contienen iones de carga opuesta.

d) Enlazan a los átomos que forman parte de una molécula.

e) Enlazan a los átomos cuyos electrones más energéticos pueden deslocalizarse.

Indicar qué tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar, metálico) predominará en:

a) $\mathrm{NaCl}, \mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{HCl}, \mathrm{AlF}_{3}, \mathrm{Cu}$ y $\mathrm{PCl}_{3}$

b) $\mathrm{MgO}, \mathrm{Hg}, \mathrm{CO}_{2}, \mathrm{CBr}_{4}, \mathrm{P}_{4}, \mathrm{Ca}, \mathrm{LiBr}$ y $\mathrm{I}_{2}$

Escribir los símbolos de Lewis de:

a) el segundo metal alcalino

b) el primer gas noble

c) el tercer halógeno

d) el tercer metal alcalinotérreo

e) el elemento del grupo 16 y segundo período

f) el elemento del grupo 15 y tercer período

Escribir una estructura de Lewis para la molécula de cada una de las sustancias siguientes teniendo en cuenta la regla del octeto:

a) $\mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{HF}$, $\mathrm{O_2}$, $\mathrm{CN}^-$

b) $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{SCl_2}$, \mathrm{CO_2}$

c) $\mathrm{NF_3}$, $\mathrm{NO_3}^-$, $\mathrm{SF_6}$

Escribir la estructura de Lewis para la molécula de cada una de las sustancias siguientes, que constituyen ejemplos donde no se verifica la regla del octeto:

a) $\mathrm{BF}_{3}$

b) $\mathrm{PCl}_{5}$

Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:

a) $\mathrm{NaH}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{HCl}, \mathrm{CH}_{4}$

b) $\mathrm{SO}_{2}, \mathrm{NO}, \mathrm{SO}_{3}, \mathrm{SiO}_{2}, \mathrm{NO}_{2}$

c) $\mathrm{CaF}_{2}, \mathrm{KH}, \mathrm{FeCl}_{3}, \mathrm{CoBr}_{2}$

d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$

e) $\mathrm{NH}_{4}^{+}, \mathrm{NO}_{3}^{-}, \mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}$ y $\mathrm{HS}^{-}$

La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con el oxígeno. En los compuestos llamados óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación -2.

a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar a los óxidos de los elementos siguientes: 1) azufre, con estados de oxidación +4 y +6; 2) nitrógeno, con estados de oxidación +3 y +5; 3) cloro, con estados de oxidación +1 y +7; 4) calcio; 5) sodio; 6) hierro, con estados de oxidación +2 y +3.

b) Hacer una lista de los óxidos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes para los compuestos del ítem anterior.

c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con hidrógeno y en ellos el hidrógeno tiene estado de oxidación -1.

a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar los compuestos binarios que forman con hidrógeno los elementos siguientes: 1) potasio; 2) calcio; 3) nitrógeno; 4) selenio; 5) silicio; 6) cloro; 7) oxígeno; 8) flúor.

b) Hacer una lista de los compuestos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes.

c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

Según corresponda, escribir la fórmula química o nombrar a las sales binarias siguientes y dibujar una estructura de Lewis para cada una de ellas:

1) $\mathrm{FeCl}_{3}$

2) cloruro de hierro(II)

3) fluoruro de calcio

4) $\mathrm{CoCl}_{2}$

5) sulfuro de hierro(II)

6) $\mathrm{ZnS}$

7) $\mathrm{KCl}$

8) cloruro de aluminio

Dados los haluros de hidrógeno: $\mathrm{HF}, \mathrm{HCl}, \mathrm{HBr}$ y $\mathrm{HI}$,

a) indicar la densidad de carga positiva o negativa sobre los átomos enlazados teniendo en cuenta la electronegatividad de los mismos

b) representar en cada caso al vector del dipolo de enlace

c) ordenar las moléculas en orden de polaridad creciente de su enlace

d) ¿Cuál de los haluros de hidrógeno tiene mayor carácter iónico?